Pour trouver le poids moléculaire du nitrate de strontium, écrit Sr(NO3)2, la masse molaire du strontium, de l'azote et de l'oxygène doit d'abord être trouvée à partir du tableau périodique. Le poids moléculaire du nitrate de strontium peut ensuite être calculé en multipliant la masse molaire des éléments par le nombre d'atomes dans la molécule, puis en ajoutant ces nombres.
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Découvrez les masses molaires du strontium, de l'azote et de l'oxygène
Utilisez un tableau périodique pour trouver les masses atomiques de ces éléments. Selon l'IUPAC (Union internationale de chimie pure et appliquée), le strontium, l'azote et l'oxygène ont des masses atomiques de 87,62, 14,0067 et 15,9994. La masse molaire d'un élément est égale à sa masse atomique multipliée par la constante de masse molaire, qui est de 1 gramme par mole. Ainsi la masse molaire du strontium, de l'azote et de l'oxygène est respectivement de 87,62 g/mol, 14,0067 g/mol et 15,9994 g/mol.
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Calculer le poids moléculaire du NO3
Comme le nitrate de strontium se compose de deux ions nitrate, il est pratique de calculer le poids moléculaire d'un ion nitrate, puis de le multiplier par deux. Un ion nitrate a un atome d'azote et trois atomes d'oxygène. Ainsi le poids moléculaire d'un ion nitrate est : (14,0067 + 15,9994*3) = 62,0049 g/mol.
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Calculer le poids moléculaire du Sr(NO3)2
Une molécule de nitrate de strontium se compose d'une molécule de strontium et de deux ions nitrate. Étant donné que le poids moléculaire d'un ion nitrate a été calculé comme étant de 62,0049 g/mol, le poids moléculaire de Sr(NO3)2 est calculé comme étant : (87,62 + 62,0049*2) = 211,6298 g/mol.
