Les particules étroitement emballées dans un solide ont peu de place pour le mouvement autre que la vibration. Cet arrangement de particules rigides donne au solide une forme et un volume définis. Il y a peu d'espace libre entre les particules, de sorte que le solide est difficile à comprimer. Comme ils n'ont pas de place pour glisser l'un sur l'autre, le solide ne s'écoule pas.
L'état solide est l'un des trois états normaux de la matière. Dans les solides, les forces intermoléculaires maintiennent étroitement les particules ensemble. Le chauffage du solide augmente la vibration des particules. Une fois que le matériau atteint le point de fusion, le solide commence à se transformer en liquide. Les particules, bien qu'encore serrées, ont de la place pour un mouvement fluide ou glissant, permettant au matériau de commencer à s'écouler et de prendre la forme de son conteneur. Une fois qu'il atteint le point de fusion, l'ajout d'énergie thermique n'augmente pas la température car l'énergie brise les forces intermoléculaires. Une fois que le matériau a complètement fondu, la température du liquide recommence à augmenter jusqu'à atteindre la température de vaporisation. Là, la température reste la même jusqu'à ce que toutes les particules existent à l'état gazeux, où elles ont la plus grande liberté de mouvement. Le gaz conserve la forme du récipient et est facile à comprimer en raison de l'espace entre les particules.
