Le modèle de Bohr de l'atome d'hydrogène consiste en un proton lourd en orbite autour d'un électron. Il est mieux décrit comme une planète en orbite autour d'une étoile. Au lieu que la gravité fournisse la force d'attraction au système, l'électron est attiré par le proton via des forces électrostatiques.
Niels Bohr a dévoilé son modèle en 1913 et a réussi à prédire la structure de l'atome d'hydrogène. Le concept est basé sur la théorie selon laquelle les électrons ne pourraient exister que dans des orbites d'énergie spécifiques. L'orbite la plus proche du proton avait l'énergie la plus faible et l'énergie augmentait plus loin du proton. Un photon pourrait faire sortir l'électron de son orbite et le placer sur une orbite d'énergie plus élevée, provoquant une absorption d'énergie, ou tomber dans une orbite d'énergie inférieure, créant une libération d'énergie. L'orbite d'énergie la plus basse et la plus stable a été appelée n=1 et chaque orbite a été numérotée séquentiellement à partir de là.
Le modèle de Bohr est primitif par rapport aux normes modernes et échoue complètement lors de l'extrapolation de la structure d'atomes plus gros. Son modèle suppose que l'on connaît la position et la quantité de mouvement de l'électron, ce qui est impossible, selon le principe d'incertitude de Heisenberg. Il a également omis de considérer l'interaction électron-électron dans les atomes plus gros. Bien qu'obsolète, le modèle de Bohr aide à introduire le concept de mécanique quantique.
