Les métaux sont les seules substances qui utilisent des liaisons métalliques entre leurs atomes. Bien que de nombreux éléments soient communément appelés métaux, notamment le fer, l'aluminium, l'or, l'argent et le nickel, les métaux comprennent une variété d'autres éléments également. La plupart des éléments sont des métaux, dont certains comme le sodium, le radium et le calcium, qui peuvent ne pas sembler très métalliques.
Les liaisons métalliques sont définies comme celles dans lesquelles les métaux partagent des électrons de valence. Par exemple, lorsque le sodium se lie métalliquement à lui-même, chaque atome partage les électrons de la troisième orbitale avec jusqu'à huit autres atomes. La même chose se produit lorsque le magnésium ou d'autres métaux se lient métalliquement à eux-mêmes.
Ce type de liaison est solide et maintient les atomes ensemble en toute sécurité. Cela fait que les métaux ont des températures de fusion très élevées et des températures d'ébullition très élevées. Lorsqu'un métal fond, les atomes individuels perdent leur schéma d'organisation strict, mais les atomes restent liés les uns aux autres. En revanche, lorsqu'un métal bout, les liaisons atomiques se rompent complètement.
Certains éléments sont appelés métaux de transition. Ces types d'éléments ont des températures de fusion et d'ébullition encore plus élevées que les métaux car ils partagent plus d'électrons de valence. Alors que les métaux partagent des électrons dans la troisième orbitale, les métaux de transition partagent des électrons dans les troisième et quatrième orbites.
