Fer(II), ou Fe2+ et les ions fer(III), ou Fe3+, diffèrent principalement par leur nombre d'électrons, où les ions fer(II) contiennent un électron de plus que les ions fer(III). Les configurations électroniques abrégées du fer(II) et du fer(III) sont [Ar]3d6 et [ Ar]3d5, respectivement.
Le fer est représenté dans le tableau périodique par le symbole Fe et le numéro atomique 26. C'est le quatrième élément le plus prédominant à la surface de la Terre. Le fer est un métal blanc argenté ou grisâtre qui se caractérise par sa haute solubilité dans les acides et sa tendance à réagir facilement avec l'oxygène pour former de l'oxyde de fer, communément appelé rouille.
Le fer existe généralement sous deux états d'oxydation primaires : +2 et +3. Lorsque le fer perd deux électrons, il gagne un état d'oxydation +2 et devient l'ion fer (II), également connu sous le nom d'ion ferreux. Lorsque le fer perd trois électrons, il gagne un état d'oxydation +3 et devient l'ion fer (III), également appelé ion ferrique.
Les ions ferreux et ferriques produisent des couleurs différentes dans les solutions. Les ions ferreux sont généralement de couleur vert pâle, mais deviennent violets lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. Lorsque les ions ferreux se lient aux ligands aminés, un ion composé rouge-orange se forme. La plupart des solutions d'ions ferriques apparaissent jaunes ou jaune-brun. Une combinaison d'ions ferriques avec des ions thiocyanate produit une substance rouge sang.
En termes de magnétisme, un ion ferreux qui a normalement des propriétés paramagnétiques peut devenir diamagnétique en raison de la formation de complexes à faible spin. Un ion ferrique, quant à lui, n'est paramagnétique qu'en raison directe de son seul électron.
