Une formule empirique représente le rapport atomique le plus simple d'un composé chimique. Ces formules peuvent ne pas représenter le nombre réel d'atomes dans un composé, mais elles indiquent tous les éléments présents.
Les formules empiriques sont étroitement liées aux formules moléculaires. Les formules moléculaires indiquent le nombre réel d'atomes pour chaque élément présent dans un composé. Considérons le composé acétylène, qui est composé d'atomes de carbone et d'hydrogène. La formule empirique de l'acétylène est CH, tandis que la formule moléculaire est C2H2, car il y a deux atomes de chaque élément. Différents composés peuvent avoir la même formule empirique mais des formules moléculaires différentes.
