La configuration électronique du magnésium est 1s2 2s2 2p6 3s2.< /strong> La configuration électronique est une représentation de la façon dont les électrons sont disposés dans un atome ou une molécule.
En examinant la configuration électronique d'un atome, il est possible de déterminer le nombre de niveaux d'énergie de l'atome, le nombre d'électrons dans chaque niveau d'énergie et le nombre d'électrons dans le niveau d'énergie externe de l'atome.
Lorsque vous regardez chaque partie de la table de configuration électronique d'un atome, le premier nombre fait référence au niveau d'énergie. La lettre minuscule fait référence au sous-shell. Le deuxième nombre fait référence au nombre d'électrons dans une sous-couche particulière. La première partie de la configuration électronique du magnésium - 1s2 - indique qu'il y a deux électrons dans la sous-couche p du premier niveau d'énergie.
À partir de cette configuration électronique, il est facile de déterminer le nombre d'électrons dans chaque niveau d'énergie. Le nombre d'électrons dans chaque niveau d'énergie est équivalent au nombre d'électrons dans chaque sous-couche. Au premier niveau d'énergie, la sous-couche s contient deux électrons.
Le deuxième niveau d'énergie a deux sous-coques : s et p. Il y a deux électrons dans la sous-couche s et six dans la sous-couche p pour un total de huit électrons dans ce niveau d'énergie. Le troisième niveau d'énergie a deux électrons. Ils se trouvent dans les sous-shells. C'est un total de 12 électrons.
Dans un atome neutre, le nombre d'électrons doit être égal au nombre de protons donc il n'y a pas de charge nette. Le numéro atomique du magnésium est 12; par conséquent, un atome neutre de magnésium a 12 protons et 12 électrons.
