Tous les incendies sont des réactions d'oxydation, mais il n'existe pas d'équation chimique unique qui décrit tous les incendies. L'équation chimique exacte d'un incendie varie en fonction du combustible, de l'oxydant utilisé et des conditions atmosphériques entourant l'incendie .
Les incendies produisent de la chaleur car l'oxydation est une réaction exothermique. Tous les incendies consomment de l'oxygène et dégagent de la chaleur dans le cadre de la réaction, mais d'autres produits de la réaction dépendent du combustible. Les matières organiques produisent de l'eau et du dioxyde de carbone ou du monoxyde de carbone lorsqu'elles brûlent. Le gaz produit par la réaction dépend de la quantité d'oxygène disponible. Les réactions pauvres en oxygène produisent du monoxyde de carbone et les réactions riches en oxygène produisent du dioxyde de carbone.
