Le sulfite de fer (II) est un composé ionique qui résulte de la combinaison d'un ion fer (FE) (II) avec un ion sulfite (SO3). L'ion Fe(II) a un +2 charge, et l'ion sulfite a une charge -2. Étant donné que ces charges s'équilibrent, seuls un ion sulfite et un ion Fe(II) sont combinés pour former du sulfite de fer(II).
Le fer a plus d'un état d'oxydation. Par conséquent, lorsqu'on discute de composés contenant des ions fer, il est important de spécifier l'état d'oxydation. Le fer a deux états d'oxydation, Fe(II) et Fe(III). Les sulfites sont des ions constitués de trois atomes d'oxygène et d'un seul atome de soufre. Les sulfites sont distincts des trioxydes de soufre même si les deux contiennent le même nombre d'atomes, car les sulfites sont des ions avec une charge de -2.
Le sulfite de fer (II) est utilisé dans les applications de chimie et de biochimie. Une utilisation courante du sulfite de fer (II) est dans la gélose au sulfite de fer, qui est un milieu qui peut être utilisé pour cultiver des bactéries. En utilisant de la gélose au sulfite de fer, les scientifiques peuvent détecter la croissance d'un type spécifique de microbe qui provoque la détérioration des aliments. La gélose a une faible teneur en oxygène, de sorte que seuls les microbes anaérobies sont capables de s'y développer. La gélose est généralement associée à des colorants particuliers qui facilitent la détection des microbes en croissance.
