La conductivité molaire est la conductivité d'une solution divisée par la concentration molaire de l'électrolyte, explique DictionaryOfEngineering.com. C'est une mesure de l'efficacité de l'électrolyte à conduire l'électricité lors de la dissolution. Les unités de conductivité molaire sont Siemens par mètre par mole.
Dans les électrolytes forts, qui se dissocient facilement dans l'eau, la concentration de l'électrolyte a un faible effet sur la conductivité molaire de la solution. Cependant, dans les électrolytes faibles, qui se dissocient dans une moindre mesure dans l'eau, la concentration de l'électrolyte affecte fortement la conductivité molaire. Dans ces types de solutions, les électrolytes forts sont les meilleurs conducteurs d'électricité.
La conductivité molaire est une constante qui diffère pour chaque composé lorsqu'il se dissout dans l'eau. Il comprend la somme de la conductivité molaire anionique et cationique. Ces valeurs théoriques sont basées sur la conductivité d'une seule molécule dans une quantité infinie d'eau, que les scientifiques appellent une solution diluée à l'infini.
Friedrich Kohlrausch est crédité d'une grande partie des travaux concernant les électrolytes en solution. Son travail démontre qu'un électrolyte a une quantité constante de résistance. Il permet de déterminer la vitesse de transfert de l'ion en solution. Son travail avec les acides, les sels et autres ions montre que chaque ion a une résistance particulière quel que soit le composé qui le donne à la solution.
