La principale différence entre les solides cristallins et les solides amorphes est que les substances cristallines ont une géométrie caractéristique, contrairement aux solides amorphes. En d'autres termes, les solides cristallins ont une forme définie et ordonnée, contrairement aux solides amorphes.
Alors que les solides cristallins ont un point de fusion élevé, les solides amorphes sont ramollis et fondus sur une plage de températures non spécifique. Par exemple, le verre est progressivement ramolli et fondu sans passer brusquement à l'état liquide. Pendant le processus de cristallisation, les solides amorphes subissent une courbe de refroidissement lisse avec une baisse continue de la température. Lorsque les substances cristallines subissent le processus de cristallisation, elles subissent deux ruptures dans leur courbe de refroidissement. Les deux pauses indiquent une période de température constante au lieu d'une baisse continue de la température.
La structure d'un solide cristallin est beaucoup plus rigide que la structure d'un solide amorphe. Les solides amorphes sont brisés de manière irrégulière tandis que les solides cristallins se clivent le long de plans définis.
Une autre différence entre ces deux types de solides est que les solides cristallins sont anisotrophes et les solides amorphes sont isotrophes. Isotrophe signifie que les propriétés du solide sont indépendantes de la direction dans laquelle elles sont mesurées. Anisotrophe signifie que les propriétés du solide sont dans des directions différentes. La cellophane est un exemple de solide amorphe. Le cuivre est un solide cristallin commun.
