Les électrons deviennent excités lorsqu'ils absorbent de l'énergie. Dans un atome, les électrons préfèrent rester dans les orbitales les plus proches des protons, connues sous le nom d'état fondamental. Lorsqu'ils reçoivent de l'énergie, les électrons passent à un niveau d'énergie plus élevé, connu sous le nom d'état excité.
Dans le modèle de Bohr d'un atome, les neutrons et les protons sont situés dans le noyau, avec les électrons en orbite autour. Les électrons sont des particules chargées négativement et les protons sont des particules chargées positivement. Par conséquent, les électrons et les protons s'attirent, ce qui fait que les électrons remplissent d'abord les orbitales les plus proches du noyau. Les électrons se déplacent vers des orbitales plus élevées lorsqu'ils donnent de l'énergie, mais peu de temps après, ils reviendront à l'état fondamental en émettant un proton. Un exemple d'électron dans un état excité est l'électron de l'atome d'hydrogène lorsqu'il est dans l'orbitale n=2. Lorsqu'il est dans l'orbitale n=1, il est dans l'état fondamental.
