Pour déterminer la première énergie d'ionisation, il faut connaître l'élément utilisé. La première énergie d'ionisation apparaît périodiquement à travers le tableau des éléments selon un schéma répétitif. La première énergie d'ionisation est la quantité d'énergie nécessaire pour retirer un électron d'une mole d'atomes gazeux pour produire une mole d'ions gazeux avec une charge positive.
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Trouver la charge du noyau
Plus il y a de protons dans le noyau, plus l'attraction des électrons est forte. Par conséquent, une plus grande énergie de première ionisation est nécessaire à mesure que le noyau devient plus chargé positivement.
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Trouver la distance entre l'électron et le noyau
Peu importe la charge d'un noyau, si l'électron est suffisamment éloigné, son attraction est beaucoup plus faible ; ainsi, la première énergie d'ionisation est plus petite.
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Déterminer l'emplacement de l'électron
Les électrons de la couche externe ressentent une traction nette plus petite que celle de la couche interne et, par conséquent, ils nécessitent une énergie d'ionisation plus faible. C'est parce que la couche interne d'électrons protège les électrons externes de l'attraction du noyau.
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Déterminer s'il s'agit d'un électron unique ou apparié
Les électrons appariés nécessitent en réalité moins d'énergie à retirer qu'un électron unique car ils ont tendance à se repousser.
