Les composants d'un symbole nucléaire comprennent le symbole de l'élément, le numéro atomique de l'élément et le nombre de masse de l'isotope. Les isotopes d'un élément spécifique ont le même symbole mais un quantité de neutrons.
Les lettres sont le symbole de l'isotope. Par exemple, Li est synonyme de lithium. Le nombre supérieur est le nombre de masse et le nombre inférieur est le numéro atomique. Pour trouver le nombre de neutrons, prenez le nombre supérieur et soustrayez le nombre inférieur. Prenez 7 et soustrayez 3, et la quantité de neutrons pour le lithium est de 4.
Le numéro atomique est le nombre de protons qu'un élément a dans son noyau. La masse atomique est le nombre de protons et de neutrons qu'un élément a dans son noyau. Un moyen d'aider à déterminer la masse atomique et le numéro atomique de l'élément est de choisir un élément présent naturellement dans le tableau périodique qui vous donnera son numéro atomique. Trouvez le poids de l'élément et arrondissez au nombre entier le plus proche pour obtenir sa masse atomique.
La plupart du temps, il s'agira du nombre de masse d'un isotope stable. Le symbole de l'argent est Ag. La masse atomique est de 107,868 mais arrondie au nombre entier le plus proche, elle en fait 108. Le numéro atomique est 47. Pour trouver la quantité de neutrons pour l'argent, prenez 108 et soustrayez 47 et la réponse est 61.
