La structure de Lewis pour le tribromure de bore est dessinée avec un B au centre avec trois lignes reliées à trois Brs, chacune contenant trois paires de points autour d'elle. Le B est le symbole de l'atome de bore unique et les Brs sont le symbole des trois atomes de brome dans le tribromure de bore.
Chacun des points représente un électron de valence. Chaque ligne représente une paire d'électrons liés qui permettent aux différents atomes de se combiner pour former une seule molécule. Séparé, chaque atome de brome contient sept électrons de valence et chaque atome de bore contient trois électrons de valence, ce qui donne un total de 24 électrons de valence. La configuration des électrons de cette molécule est stable, même si elle laisse du bore avec seulement six électrons dans sa couche externe.
La structure de points de Lewis illustre ces 24 électrons à travers les points et les lignes. Au lieu de points, chaque paire d'électrons peut également être représentée par une ligne. A l'inverse, toutes les lignes de liaison peuvent être représentées par des points. La charge formelle d'un atome peut être déterminée à l'aide de la structure de points de Lewis en prenant le nombre total d'électrons de valence et en soustrayant de celui-ci les électrons de valence non liés. Soustraire la moitié du nombre d'électrons de liaison de ce nombre donne la charge formelle.
