Un électrolyte faible est une substance qui forme des ions dans une solution aqueuse mais ne se dissocie pas complètement. Lorsqu'il est dissous, un électrolyte faible ne se disperse pas complètement en ions. La solution contient à la place à la fois des ions et des molécules. Quelques exemples d'électrolytes faibles sont l'acide carbonique, l'acide acétique et l'ammoniac.
Un électrolyte faible n'a généralement qu'un pourcentage d'ionisation compris entre 1 et 10 %. Cela signifie que la plus grande partie de l'électrolyte est un composé ou une molécule non ionisé qui reste le même même lorsqu'il est dissous dans l'eau. Les électrolytes faibles sont soit des acides faibles, soit des bases faibles. L'acide phosphorique et l'acide fluorhydrique sont des acides faibles, tandis que l'ammoniac et la pyridine sont des bases faibles.
