La réaction entre le chlorure d'argent et l'ammoniac s'écrit comme suit : AgCl+NH3↔[Ag(NH3)2]++Cl-. Le chlorure d'argent utilisé pour cette réaction est solide, tandis que l'ammoniac et les deux composés résultants sont sous forme aqueuse. Cette réaction démontre que le précipité de chlorure d'argent(I) est soluble dans l'ammoniaque.
Lorsque le cation argent (Ag+) réagit avec l'anion chlore (Cl-) en présence de chlorures solubles tels que l'acide chlorhydrique, le chlorure d'argent(I) forme un précipité blanc. Ce précipité est insoluble dans les acides tels que HNO3 mais se dissout dans l'ammoniaque, formant un ion complexe comme indiqué dans la réaction ci-dessus. Si HNO3 ou un autre acide est ajouté après que le précipité ait été solubilisé, l'ion complexe est détruit et le chlorure d'argent(I) reprécipite.
