Les propriétés colligatives sont des propriétés en chimie qui ne peuvent être appliquées qu'à des solutions. Ces propriétés dépendent du rapport du soluté au solvant dans la solution et deviennent numériquement plus grandes ou plus petites si le rapport change.
Les propriétés colligatives dépendent du nombre de particules présentes dans le soluté et du solvant dans une solution. Contrairement à d'autres propriétés chimiques, les propriétés colligatives ne dépendent pas de l'identité du soluté ou du solvant. Peu de propriétés d'une solution peuvent être qualifiées de propriétés colligatives, mais la dépression de la pression de vapeur, l'élévation du point d'ébullition, la dépression du point de congélation et la pression osmotique sont tous des exemples de propriétés colligatives.
La dépression de la pression de vapeur est définie comme le changement de pression de vapeur d'un solvant qui se produit lorsqu'un nouveau soluté est ajouté audit solvant. Cette propriété dépend de la fraction molaire du soluté et non du solvant. L'élévation du point d'ébullition et l'abaissement du point de congélation font tous deux référence au concept selon lequel lorsque vous ajoutez des solutés à un solvant liquide, son point d'ébullition s'élèvera immédiatement et son point de congélation s'abaissera pour tenir compte de l'ajout du soluté. La pression osmotique est la pression que les solutés exercent sur les molécules du solvant. Lorsque de nouveaux solutés sont ajoutés à un solvant, la pression osmotique change.
