La loi des proportions définies stipule qu'un composé chimique contient toujours la même proportion d'éléments en masse. C'est-à-dire que changer l'échelle d'un échantillon d'un composé ne modifie pas sa composition proportionnelle .
La loi est souvent attribuée à John Dalton, mais elle a été inspirée par un chimiste français nommé Joseph Proust, dont les travaux expérimentaux entre 1798 et 1804 l'ont conduit aux conclusions qui ont formé la loi. La théorie atomique connexe de Dalton s'est construite sur cette base et les deux sont devenus fortement liés en théorie et dans les lexiques de la communauté scientifique à la fois historiques et procéduraux.
La loi connexe de la composition constante stipule que tout échantillon d'un composé chimique aura les mêmes proportions élémentaires en masse, prouvant une cohérence interne totale pour l'échantillon et le composé. Ces principes sont de la plus haute importance pour comprendre les lois de la physique qui sont des descriptions, par nature, de la façon dont les produits chimiques interagissent les uns avec les autres dans le monde phénoménal.
Ces lois sont souvent appelées lois de Proust mais sont très souvent mentionnées en rapport avec Dalton. Dalton a prouvé que les atomes ont un poids constant et son travail était directement enraciné dans celui de Proust, en fonction de ses conclusions à la fois pour sa thèse et pour les nombreuses expériences nécessaires pour établir cette thèse comme un cadre théorique valide.
