Le tétrafluorure de soufre, ou SF4, est un composé polaire. La molécule SF4 contient quatre liaisons covalentes et une paire d'électrons non liés, comme illustré par l'Université du Wisconsin-Platteville.
Comme le note l'Université du Wisconsin-Eau Claire, la liaison S-F est considérée comme polaire en raison d'une différence significative d'électronégativité entre le soufre et le fluor. Comme indiqué par Elmhurst College, il existe une corrélation directe entre la polarité d'une molécule et le nombre, le type et la géométrie des liaisons présentes. Comme une paire d'électrons non liés est considérée comme une liaison, SF4 a cinq liaisons et suit une géométrie trigonale bypiramid. Le SF4 est polaire car une paire d'électrons non liés n'a pas la même électronégativité qu'un atome de fluor.
