Il y a deux sous-niveaux d'énergie dans le deuxième niveau d'énergie principal. Ces deux sous-niveaux d'énergie sont 2s et 2p. La distribution d'énergie dans un atome est divisée en un certain nombre de niveaux d'énergie principaux, et les niveaux d'énergie principaux sont à nouveau divisés en quatre sous-niveaux d'énergie de base.
Les sous-niveaux sont s (pointu), p (principe), d (diffus) et f (fondamental). Le sous-niveau s peut contenir deux électrons et le sous-niveau p peut contenir six électrons. Par conséquent, le deuxième niveau d'énergie principal peut contenir un total de huit électrons dans les sous-niveaux 2s et 2p. Huit est le nombre maximum d'électrons dont le deuxième niveau d'énergie principal a besoin pour remplir son octet.
