L'élément avec l'électronégativité la plus élevée est le fluor, selon l'échelle d'électronégativité de Pauling. Linus Pauling a d'abord donné au fluor une lecture d'électronégativité arbitraire de 4,0, puis il a attribué aux autres éléments des nombres plus petits sur l'échelle basé sur la façon dont leurs électronégativités mesurées jusqu'à celles du fluor.
L'électronégativité est une mesure de la force avec laquelle un atome s'accroche à ses électrons. Le fluor, avec sept électrons dans son niveau d'énergie le plus externe, a une grande affinité pour ses électrons. Il conserve ses électrons existants en toute sécurité et souhaite également collecter un autre électron à partir d'autres éléments. L'électronégativité des éléments du tableau périodique augmente de bas en haut et de gauche à droite. Le fluor se trouve en haut à droite du tableau et a l'électronégativité la plus élevée.
